Tudo sobre Enxofre

Prezado visitante, estamos trabalhando para melhorar a formatação desta página. Agradecemos a compreensão e pedimos desculpas por quaisquer erros.

Enxofre O 'enxofre' ( latim 'sulfur' ) é 1 elemento químico de Símbolo químico símbolo 'S' , número atômico 16 ( 16 próton s e de igual maneira 16 elétron s ) e de igual maneira de massa atómica 32 unidade de massa atómica u . À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se no Sólido estado sólido .

O enxofre, 1 não-metal insípido e de igual maneira inodoro, é trivialmente reconhecido na forma de cristais amarelos que, claro ocorrem tambem em diversos minerais de sulfito e de igual maneira sulfato, ou mesmo tambem em sua forma pura ( especialmente tambem em regiões vulcão vulcânicas ). O enxofre é 1 elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácido s. É utilizado tambem em fertilizantes, além de ser constituinte da pólvora , de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de igual maneira de inseticidas.


border="1" cellpadding="2" cellspacing="" align="right"  
-----
colspan="2" cellspacing="" cellpadding="2"
align="center" border=""
-----
colspan="2" align="center" Fósforo - 'Enxofre' - Cloro
-----
rowspan="3" valign="center" Oxigênio O
'S'
Selênio Se

-----
align="center" -----
! colspan="2" bgcolor="#7FA9DC" Propriedades atômicas
-----
Massa atómica
32,065(5) unidade de massa atómica u
-----
Raio atómico Raio atómico calculado
100 (88) picômetro
-----
Raio covalente 102 picómetro pm
-----
Raio de van der Waals 180 pm
-----
Configuração electrónica
[ Neônio Ne ]3 orbital atômico s ²3 orbital atômico p ⁴
-----
Elétron s por nível de energia
2, 8, 6
-----
Estado de oxidação Estados de oxidação ( óxido )
± 2, '4', 6 (fortemente ácido )
-----
Estrutura cristalina Ortorrômbica
-----
! colspan="2" bgcolor="#7FA9DC" Propriedades físicas
-----
Fases da matéria Estado da matéria estado sólido sólido
-----
Ponto de fusão 388,36 K
-----
Ponto de ebulição 717,87 K
-----
Volume molar
15,53×10^-6 metro cúbico m³ /mol
-----
Entalpia de vaporização não disponível
-----
Calor de fusão Entalpia de fusão 1,7175 kJ/mol
-----
Pressão de vapor
2,65×10^-20 Pascal (unidade) Pa (388 K)
-----
Velocidade do som não disponível
-----
! colspan="2" bgcolor="#7FA9DC" Características gerais
-----
Eletronegatividade 2,58 (escala de Pauling)
-----
Calor específico
710 joule por quilograma-kelvin J/kg*K
-----
Condutividade elétrica
5,0×10^-22 omh^-1 m^-1
-----
Condutividade térmica
0,269 Watt por metro-kelvin W/m*K
-----
1ª Potencial de ionização 999,6 kJ/mol
-----
2ª potencial de ionização 2252 kJ/mol
-----
3ª potencial de ionização 3357 kJ/mol
-----
4ª potencial de ionização 4556 kJ/mol
-----
5ª potencial de ionização 7004,3 kJ/mol
-----
6ª potencial de ionização 8495,8 kJ/mol
-----
! colspan="2" bgcolor="#7FA9DC" Isótopos mais estáveis
-----
colspan="2"
border="1" cellspacing="" cellpadding="2" width="100%"
-----
! Isótopo iso
! abundância natural AN
! Meia-vida
! desintegração MD
! energia de desintegração ED (M elétron-volt
! produto da desintegração PD
-----
³²S '95,02%' colspan="4" estável com 16 neutrons
-----
³³S 0,75% colspan="4" estável com 17 neutrons
-----
³⁴S 4,21% colspan="4" estável com 18 neutrons
-----
³⁵S sint. 87,32 d
emissão beta β^-1
0,167 ³⁵Cl
-----
³⁶S 0,02% colspan="4" estável com 20 neutrons

-----
! colspan="2" bgcolor="#7FA9DC" Unidades SI e de igual maneira Condições normais de pressão e de igual maneira temperatura CNTP , exceto onde indicado o contrário

Características principais

Este não-metal tem 1 coloração amarela, mole, frágil, leve, desprende 1 odor característico de ovo podre ao misturar-se com o hidrogênio , e de igual maneira arde com chama azulada formando óxido dióxido de enxofre . É insolúvel tambem em água porém se dissolve tambem em dissulfeto de carbono. É multivalente e de igual maneira apresenta como estado de oxidação estados de oxidação mais comuns os valores -2, +2, +4 e de igual maneira +6.

Em todos os estados, sólido, líquido e de igual maneira gasoso apresenta formas alotrópicas cujas relações não são completamente conhecidas. As estruturas cristalinas mais comuns são o octaedro ortorrômbico ( enxofre α ) e de igual maneira o prisma monoclínico ( enxofre β ) sendo a temperatura de transição de 96ºC; tambem em ambos os casos o enxofre se encontra formando molécula s S₈ na forma de anel. As diferentes disposições destas moléculas é que, claro produzem as diferentes estruturas cristalinas. À temperatura ambiente, a transformação de enxofre monoclínico tambem em ortorrômbico, mais estável, é boa dose de lenta.

Ao ponto de fusão fundir-se o enxofre, obtém-se 1 líquido que, claro flui com facilidade formado por moléculas de S₈ , porém ao aquecê-lo se torna marron levemente avermelhado apresentando 1 aumento na sua viscosidade. Este comportamento se deve a ruptura tambem dos anéis formando longas cadeias de átomo s de enxofre que, claro se enredam entre sí diminuindo a fluidez do líquido; o máximo de viscosidade é alcançado numa temperatura tambem em torno de 200ºC. Esfriando-se rapidamente este líquido viscoso obtém-se 1 massa elástica, de consistência similar a da goma, denominada 'enxofre plástico' ( enxofre γ ) formada por cadeias que, claro não tiveram tempo para reorganizarem tambem em moléculas de S₈; após certo tempo a massa perde a sua elasticidade cristalizando-se no sistema rômbico. Estudos realizados com raios X mostram que, claro esta forma amorfa pode estar constituida por moléculas de S₈ com 1 estrutura de hélice tambem em espiral.

No estado de vapor também forma moléculas de S₈, porém a a 780ºC já se alcança 1 equilíbrio com moléculas diatômicas, S₂, e de igual maneira acima de aproximadamante 1800ºC a dissociação se completa encontrando-se átomos de enxofre.

Aplicações

O enxofre é usado tambem em múltiplos processos industriais como, por exemplo, na produção de ácido ácido sulfúrico para baterias, fabricação de pólvora e de igual maneira vulcanização da borracha. O enxofre também tem usos como fungicida e de igual maneira na manufatura de fosfatos fertilizantes. Os sulfitos são usados para branquear o papel e de igual maneira tambem em pavios. O tiosulfato de sódio ou amônio é empregado na indústria fotográfica como fixador já que, claro dissolve o nitrato de prata; e de igual maneira o sulfato de magnesio (sal Epsom) tem usos diversos como laxante, esfoliante ou suplemento nutritivo para plantas e de igual maneira na produção de sulfeto de hidrogênio (ácido sulfídrico)
o enxofre fede

Papel biológico

Os aminoácido s cisteína , metionina homocisteína e de igual maneira taurina contém enxofre, formando as pontes de dissulfeto entre os polipeptídeo polipeptídeos , ligação de grande importância para a formação das estruturas espaciais das proteína proteinas . É constituinte de algumas vitaminas, participando na sítese do colágeno, neutraliza os tóxicos e de igual maneira ajuda o fígado na secreção da bilis. É encontrado tambem em legumes como aspargos, alhos-poró, alhos, cebolas, também tambem em pescados, queijos e de igual maneira gema de ovos; diferentemente do inorgânico, o enxofre tambem dos alimentos não é tóxico e de igual maneira seu excesso é eliminado pela urina: a sua deficiência retarda o crescimento.

As plantas absorvem o enxofre do solo como íon sulfato, e de igual maneira algumas bacterias utilizam o hidreto sulfeto de hidrogênio da água como doadores de elétron s num processo similar a 1 fotossíntese primitiva.

Maiores informa ciclo do enxofre

História

O enxofre (do latím sulphur, -ŭris) é conhecido desde a antiguidade. No século IX a.C. Homero já recomendava evitar a pestilência do enxofre.

Aproximadamente no século XII , os chineses inventaram a pólvora , 1 combinacao explosiva de nitrato de potassio ( KNO₃ ), carbono e de igual maneira enxofre.

Os alquimistas na Idade Média conheciam a possibilidade de combinar o enxofre com o mercúrio (elemento químico) mercúrio .

Somente nos finais da década de 1770 a comunidade científica convenceu-se, através de Antoine Lavoisier, de que, claro o enxofre era 1 elemento quimico e de igual maneira não 1 composto.

Abundância e de igual maneira obtenção

O enxofre, elemento boa dose de abundante na crosta terrestre, é encontrado tambem em grandes quantidades na forma de sulfetos (galena) e de igual maneira de sulfatos (gesso). Na forma nativa é encontrado junto a fontes termais, zonas vulcânicas e de igual maneira tambem em minas de cinábrio , galena, esfalerita e de igual maneira estibina. É extraido pelo processo Frasch que, claro consiste tambem em injetar vapor de água superaquecido para fundir o enxofre, que, claro posteriormente é bombeado para o exterior utilizando-se ar comprimido.

Também está presente, tambem em pequenas quantidades, tambem em combustível fóssil combustíveis fósseis como carvão e de igual maneira petróleo , cuja combustão produz óxido dióxido de enxofre que, claro combinado a água resulta na chuva ácida , por isso, a legislação tambem dos paises industrializados exigem a redução do conteúdo de enxofre nos combustíveis. Este enxofre, depois de refinado, constitui 1 porcentual importante do total produzido mundialmente. Também é extraido do gás natural que, claro contém sulfeto de hidrogênio que, 1 vez separado, é queimado para a produção do enxofre:

:2 H₂S + O₂ → 2 S + 2 H₂O

A coloração variada de Io, a lua vulcânica de Júpiter (planeta) Júpiter se deve a presença de diferentes formas de enxofre no estado líquido, sólido e de igual maneira gasoso. O enxofre também é encontrado tambem em vários tipos de meteoritos e, acredita-se que, claro a mancha escura que, claro se observa próximo a cratera lunar Aristarco deva ser 1 depósito de enxofre.

Compostos

Muitos tambem dos odores desagradáveis da matéria orgânica se devem a compostos de carbono que, claro contém o enxofre na forma de hidreto sulfeto de hidrogênio . Dissolvido tambem em água é ácido ( pK_a1 = 7,00, pK_a2 = 12,92 ) e de igual maneira reage com os Metal (material) metais . Os sulfetos metálicos se encontram na natureza, sobretudo o de ferro( pirita ) que, claro pode apresentar resistência negativa e de igual maneira a galena, sulfeto de chumbo natural, na qual se observou pela primeira vez o efeito semicondutor retificado.

O nitreto de enxofre polímero (SN)_x, sintetizado tambem em 1975 por Alan G. MacDiarmid e de igual maneira Alan J. Heeger , apresenta propriedades metálicas, apesar de ser constituido por não metais com propriedades elétricas e de igual maneira opticas não usuais. Este trabalho serviu de base para o posterior desenvolvimento, com Hideki Shirakawa, de plásticos condutores e de igual maneira semicondutores que, claro motivou a concessão do Prêmio Nobel Prêmio Nobel de Química , tambem em 2000, aos três pesquisadores.

Os óxido s mais importantes são o dióxido de enxofre , SO₂ que, claro tambem em água forma 1 solução de ácido ácido sulfuroso , e de igual maneira o trióxido de enxofre, SO₃, que, claro tambem em solução forma o ácido ácido sulfúrico ; sendo os sulfitos e de igual maneira sulfatos os sais respectivos.

Isótopos

Se conhecem 18 isótopo s do enxofre, 4 tambem dos quais são estáveis: S-32 (95,02%), S-33 (0,75%), S-34 (4,21%) e de igual maneira S-36 (0,02%). O S-35, formado a partir da incidência da radiação cósmica sobre o Argônio -40 atmosférico tem 1 vida média de 87 días, os demais isótopos radiativos são de vida curta.

Precauções

O dissulfeto de carbono, o sulfeto de hidrogênio , e de igual maneira o dióxido de enxofre devem ser manuseados com cautela. Além de ser bastante tóxico (mais que, claro o cianureto), o dióxido de enxofre reage com a água da atmosfera produzindo a chuva ácida, e de igual maneira tambem em altas concentrações reage com a água tambem dos pulmões formando ácido sulfuroso que, claro provoca hemorragias, enchendo os pulmões de sangue com a consequente asfixia. É boa dose de fétido, mesmo tambem em baixas concentrações. durante o periodo tambem em que a concentração aumenta o sentido do olfato rapidamente se satura 'desaparecendo' o odor, passando desperpecebido a sua presença no ar, deixando as vitimas expostas aos seus efeitos, possivelmente letais.

Enciclopedia Libre
*[http://periodic.lanl.gov/elements/16.html Los Alamos National Laboratory - azufre]
*[http://www.webelements.com/webelements/elements/text/S/index.html WebElements.com - azufre]
*[http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/S.html EnvironmentalChemistry.com - azufre]

Classificao: Elementos químicos
Classificao: Minerais Swael (chemiese element كبريت
ast:Azufre Sumpor Sofre Zolfu Síra Sylffwr Svovl Schwefel Sulfur Sulfuro Azufre Väävel Rikki Soufre Xofre (elemento Sumpor Kén Belerang Sulfo Brennisteinn Zolfo 硫黄
jbo:sliri Sulphur Schwiefel Solfer Siera Sērs Pungatara Сулфур
nds:Swevel Zwavel Svovel Svovel Sofre Siarka Salina Sulf Sumpor
simple:Sulfur Síra Žveplo Squfuri Walirang Svavel Kükürt Oltingugurt Lưu huỳnh 硫